Welcome to Chemistry Class

ASAM BASA

(Makalah Kimia Anorganik)

Penulis

Nama               : 1. Dini Andriani         (1313023018)

                          2. Ummul Karimah   (1313023082)            

Program Studi : Pendidikan Kimia (B)

Mata Kuliah    : Kimia Anorganik

Dosen              : 1. Dr. Noor Fadiawati, M.Si.

                           2. M. Mahfudz Fauzi S, S.Pd. M.Sc.

PENDIDIKAN KIMIA

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS LAMPUNG

BANDARLAMPUNG

2014

DAFTAR ISI

COVER...................................................................................................................i

DAFTAR ISI..........................................................................................................ii

KATA PENGANTAR..........................................................................................iii

I.                   PENDAHULUAN

1.1  Latar Belakang.................................................................................1

1.2  Tujuan..............................................................................................2

1.3  Rumusan Masalah............................................................................3

II.                PEMBAHASAN

2.1  Asam Basa Lux Flood.....................................................................4

2.2  Superasam.......................................................................................5

2.3  Asam Basa Usanovic.......................................................................9

III.             PENUTUP

3.1  Kesimpulan....................................................................................18

DAFTAR PUSTAKA

KATA PENGANTAR

Puji syukur kami ucapkan atas kehadirat Allah SWT yang mana berkat rahmat dan hidayah-Nya kami dapat menyelesaikan makalah Kimia Anorganik tentang “Asam Basa” dengan tepat waktu.

Dalam kesempatan ini, kami mengucapkan terima kasih kepada semua pihak, khususnya kepada dosen pengampu mata kuliah Kimia Anorganik Ibu Dr. Noor Fadiawati,M.Si. dan Bapak Mahfudz,S.Pd. M.Sc. yang telah membimbing kami selama mata kuliah kimia anorganik.

Kami menyadari bahwa makalah ini masih banyak kekurangan dan jauh dari kesempurnaan. Oleh sebab itu, kami mengharapkan kritik dan saran yang membangun sehingga menjadi pembelajaran bagi kami agar terciptanya makalah yang lebih baik lagi. Demikian, semoga makalah ini dapat menjadi bahan pembelajaran dan bermanfaat bagi kita semua.

                                                                        Bandar Lampung, 5 November 2014

                                                                                                         Penyusun

BAB I

PENDAHULUAN

1.1  Latar Belakang

Lewis menyatakan  asam tidak hany terbatas pada suatu senyawa yang mengandung hidrogen saja. Teori asam-basa  Lewis menjelaskan banyak reaksi organik termasuk reaksi asam-basa, seperti CH₃ , C₂H₅ , CH₃CO adalah asam, masing-masing, dengan basa H , OH^-, C₂H₅O-bergabung untuk membentuk CH₄, C₂H₅OH, CH₃COOC₂H₅.Namun, teori asam-basa Lewis juga memiliki beberapa kelemahan. Sebagai contoh, beberapa reaksi redoks (misalnya NaH HCl == NaCl H₂) dapat disebut reaksi netralisasi asam-basa.

Setelah Teori Lewis  pada tahun 1939  kimiawan dari Uni Soviet, Usanovich juga mengusulkan baru pada reaksi asam-basa, kation dapat dilihat sebagian besar bahan pada  asam atau basa. Definisi ini merupakan perkembangan dari definisi asam Lewis dan ditambah reaksi redoks.

Pada reaksi asam Basa Bronsted-Lowry, terdapat dua pasangan asam basa. Pasangan pertama  merupakan pasangan antara  asam dengan basa konjugasi (yang menyerap proton); dalam hal ini ditandai dengan Asam-1 dan Basa-1. Pasangan kedua adalah pasangan antara basa dengan asam konjugasi (yang memberi proton); dalam hal ini ditandai dengan Basa-2 dan Asam-2. Rumusan kimia pasangan asam-basa konjugasi hanya berbeda satu proton (H+).

Berbeda dari teori protonik bronstead Lowry , pada tahun 1939 H. lux melukiskan tingkah laku asam-basa berkenaan dengan ion oksida , yang kemudian diperluas oleh H.Flood dkk pada tahun 1947. Konsep ini dapat

diterapkan pada system non-protonik , misalnya pada reaksi lelehan senyawa-senyawa anorganik pada temperature tinggi.  

Untuk mengetahui lebih banyak tentang teori-teori baru mengenai asam basa yang diadopsi dari teori sebelumnya, maka kita perlu untuk membahas tentang asam basa Lux-Flood, superasam, dan asam basa Usanovich.

1.2  Tujuan

Adapun tujuan dari dibuatnya makalah ini adalah sebagai berikut:

1.      Mengetahui teori asam basa Lux-Flood

2.      Mengetahui teori superasam

3.      Mengetahui teori asam basa Usanovich

 

BAB II

PEMBAHASAN

2.1 Asam Basa Lux-Flood

Pada tahun 1939, kimiawan jerman Hermann Lux mengemukakan teori asam basa oksigen. Kemudian pada tahun 1947, Håkon Flood mengembangkan kembali teori ini yang hingga sekarang masih digunakan pada bidang geokimia modern dan lelehan garam.

CaCO_{3 +} H₂O = Ca(OH)₂

                                                                        CaCO₃ +2H₂O

CO₂ + H₂O   = H₂CO₃

                        CaO + CO₂               CaCO₃

Bila CaO dan CO₂ mula-mula dibiarkan bereaksi dengan air, produk hidrasilnya segera dikenali sebagai asam dan basa. Reaksi antara asam dan basa tersebut menghasilkan garam CaCO₃ dan pelarut, merupakan reaksi penetralan. Namun reaksi tersebut dapat dikerjakan secara langsung seperti pada persamaan kedua, tanpa keikutsertaan pelarut. Sewajarnyalah bila selanjutnya reaksi tersebut dianggap sebagai reaksi asam basa. Beberapa contoh lain dari reaksi langsung antara oksida asam dan oksida basa adalah:

                        CaO + SiO₂                    CaSiO₃

                        3Na₂O + P₂O₅                           2Na₃PO₄

Prinsip umum dalam proses tersebut dikenali oleh Lux dan Flood, yang mengusulkan bahwa asam didefinisikan sebagai donor ion oksida dan basa sebagai akseptor ion oksida. Jadi pada reaksi tersebut, asam yaitu CaO dan Na2O menyediakan ion oksidanya kepada basa CO₂, SiO₂, dan P₂O₅, sehingga asam membentuk anion CO₃^2-, SiO₃^2-, dan PO₄^3-.

Konsep asam basa Lux-Flood sangat berguna dalam pengelolaan sistem anhdridat pada suhu tinggi seperti dijumpai pada keramik dan metalurgi. Konsep ini hubungannya terbalik dengan kimia pada sistem air dari asam-basa, karena asam adalah oksida yang bereaksi dengan air menghasilkan basa, misalnya:

                 Na₂O + H₂O                 2Na + 2OH^-

Dan basa adalah anhidrida dari asam dalam air, misalnya:

                 P₂O₅ + 3H₂O                      2H₃PO₄

2.2 Asam Super

Ada sejumlah zat cair yang sifat asamnya nyata sekali, yaitu sekitar 10⁶ – 10¹⁰ kali dibandingkan laruran pekat asam yang sangat kuat seperti asam nitrat dan asam sulfat. Asam tersebut disebut asam super, pada tahun – tahun terakhir ini sejumlah besar ilmu kimia baru ditemukan dalam media semacam ini. Sistem asam super perlu bersifat nonair, karena keasaman sistem air manapun dibatasi oleh fakta bahwa asam yang paling kuat yang bisa didapatkan dengan adanya air adalah H₃O⁺. Setiap asam yang lebih kuat hanyalah memindahkan protonnya kepada H₂O membentuk H₃O⁺ .

Untuk mengukur keasaman asam super diperlukan penetapan suatu sekala diluar skala pH normal , dan ditetapkan menurut pengukuran secara experiment. Yang biasanya digunakan adalah fungsi keasama Hammet, H₀ , yang ditetapkan sebagai berikut :

Dimana B adalah indikator basa , dan BH+ bentuk terprotonnya. pK_BH+ adalah –log K bagi disosiasi BH+ . Perbandingan [BH+] / [B] dapat diukur secara spektrofotometri. Dengan menggunakan basa yang kebasaannya sangat rendah (nilai pK sangat negatif) sekala Ho dapat diperluas sampai kenilai sangat negatif yang sesuai dengan nilai bagi asam super. Skala Ho menjadi identik dengan skala pH dalam larutan air encer . secara kasar nilai Ho dapat dibayangkan sebagai nilai pH yang diperluas dibawah pH = 0.

Cairan asam kuat yang lain dan tingkat keasaman mereka dapat dilihat pada tabel dibawah ini:

Acid		H0
Sulfuric acid	H2SO4	-11,9
Hydroflouric acid	HF	-11,0
Perchloric acid	HClO4	-13,0
Flourosulfonic acid	HSO3F	-15,6
Triflourometanesulfonic acid	HSO3CF3	-14,6
Magic acid	HSO3F-SbF5	-21,0 to -25
Fluoroantimonic acid	HF-SbF5	-21 to -28

Sistem asam super yang pertama dipelajari secara kuantitatif adalah larutan pekat H₂SO₄. Asam sulfat murni mempunyai Ho= -12; kira – kira 10¹² kali lebih asam dari pada larutan H₂SO₄ 1 M dalam air. Bila ditambahkan SO₃ untuk menghasilkan oleum, Ho dapat mencapai kira – kira -15.

Asam hidrofluorat mempunyai Ho sekitar -11,  dan harga ini naik lebih lanjut dengan penambahan akseptor ion fluorida seperti SbF₅, walaupun harga numerik belum pernah dilaporkan.

Media asam super yang mempunyai penerapan luas, diperoleh dengan penambahan AsF₅ atau SbF₅ kepada asam fluorosulfonat, HSO₃F. Asam fluorosulfonat murni mempunyai Ho = -15 dan berguna karena daerah cairnya yang luas, dari -89^O  sampai 164^o , mudah dimurnikan, dan zat itu tidak bereaksi dengan gelas asalkan bebas dari HF. Otoionisasi HSO₃F adalah

2HSO₃F = H₂SO₃F⁺ + SO₃F^-

                       

Dan setiap penambahan zat yang menaikkan konsentrasi H₂SO₃F⁺  menaikkan keasaman , penambahan sekitar 10 mol % SbF₅ kepada HS03F menaikan – Ho kira- kira 19. Harga –H tertimggi yang sejauh ini diamati ialah 19,4 bagi HSO₃F yang mengandung 7% SbF₅. Campuran – campuran HSO₃F dan SbF₅ 1 : 1 Molar sering disebut magic acid , walaupun penambahan SbF₅ diluar +  10% hanya sedikit menaikkan keasaman. 

Kemampuan SbF₅ untuk meninggikan keasaman HSO₃F terutama akibat kesetimbangan :

2HSO₃F + SbF₅              H2SO₃F⁺ + SbF₅ (SO₃F)

Media asam super telah digunakan dalam berbagai cara . yang paling nyata adalah untuk memprotonkan molekul yang biasanya tidak dianggap basa, misalny hidrokarbon aromatik. Jadi fluorobenzena dalam HF/SbF₅ atau HSO₃F/SbF₅ mengahsilkan ion :

        F

+

 

    H       H

Banyak spesi kation lain yang akan segera dirusak bahkan oleh basa lemah dapt dibuat didalam, dan diisolasi dari media asam super. Ini meliputi ion karbonium (persamaan 1) dan kation halogen (persamaan 2) , begitu pula beberapa kation polinuklir dan sulfur, selen, tellur, seperti S₄^2+, S₈²⁺ , Se₄²⁺ , dan Te₄^2+.

(CH₃)₃COH      ^{asam super}         (CH₃)₃C⁺ + H₃O⁺                ...(1)

I₂            ^{asam super}          I₂⁺ dan/atau I₃⁺                                ...(2)

2.3 Asam Basa Usanovich

Pada tahun 1938, Mikhail Usanovich mengembangkan teori asam yang lebih umum dari teori asam basa Lewis. Meskipun defenisi Lewis dan Bronsted adalah yang paling umum digunakan, masih ada beberapa klasifikasi lain yang dikemukakan untuk menafsirkan perilaku asam basa. Diantara klasifikasi tersebut, salah satunya, yaitu defenisi Usanovich. Defenisi asam basa Usanovich belum banyak digunakan, karena sulit diakses oleh dunia luar. Dimana defenisinya Usanovich adalah spesi yang mampu memberikan kation untuk bergabung dengan anion atau elektron atau menetralkan basa untuk menghasilkan garam. Sedangkan basa didefenisikan sebagai spesi yang mampu memberikan anion atau elektron untuk bergabung dengan kation atau menetralkan asam untuk mengahasilkan garam.

Usanovich mencakup baik semua definisi asam basa yang telah ada sebelumnya maupun reaksi oksidasi-reduksi sebagai kelas khusus dalam reaksi asam basa. Meskipun tidak terlalu rumit, definisi ini meliputi dari asam basa Lewis dan reaksi redoks yang terdiri dari transfer satu atau lebih elektron.  Contoh reaksinya adalah :

  +  O=C=O                       HOC

Ussanovich mengembangkan  teori asam basa  Lewis dengan memasukkan oksidator (menerima elektron dari sistem) sebagai asam dan reduktor (memberikan elektron ke sistem) sebagai basa. Dari definisi  asam basa Ussanovich secara eksplisit reaksi redoks juga merupakan reaksi asam basa. Tetapi reaksi asam basa belum tentu merupakan reaksi redoks. Contoh:

       2Li  +  2 H₂O                   H₂  +  2 Li⁺  +  2 OH^-

·         Li bereaksi dengan H₂O menyebabkan kenaikan pH (menghasilkan OH^- sehingga sebagai basa)

·         2 Li                      2 Li⁺  +  2 e^- ; merupakan proses oksidasi (Li sebagai reduktor)

       K + S                       K₂S

·         K mengalami oksidasi dengan melepaskan 1e^- sehingga K sebagai basa

·         S mengalami reduksi dengan menerima 2e^- dari 2 atom K sehingga S sebagai asam)

BAB III

PENUTUP

3.1              Kesimpulan

Adapun kesimpulan dari makalah ini adalah sebagai berikut :

1.      Selain teori asam basa Arrenius, Bronsted – Lowry, dan Lewis masih ada beberapa teori asam-basa yaituTteori asam-basa Lux Flood, Asam Super, dan Teori asam-basa Usanovich.

2.      Teori asam-basa Lux dan Flood menyatakan bahwa asam didefinisikan sebagai donor ion oksida dan basa sebagai akseptor ion oksida.

3.      Sistem asam super bersifat nonair, karena keasaman sistem air manapun dibatasi oleh fakta bahwa asam yang paling kuat yang bisa didapatkan dengan adanya air adalah H₃O⁺. Setiap asam yang lebih kuat hanyalah memindahkan protonnya kepada H₂O membentuk H₃O⁺.

4.      Defenisi Usanovich adalah spesi yang mampu memberikan kation untuk bergabung dengan anion atau elektron atau menetralkan basa untuk menghasilkan garam. Sedangkan basa didefenisikan sebagai spesi yang mampu memberikan anion atau elektron untuk bergabung dengan kation atau menetralkan asam untuk mengahasilkan garam.

DAFTAR PUSTAKA

Cotton, dan Wilkinson. 1976. Kimia Anorganik Dasar. Jakarta : UI Press

Miessler, Gary L dan Donald A. Tarr.1990. Inorganic Chemistry.  Englewood Cliffs, N.J. : Prentice-Hall International.

Day, M. Clyde. 1987. Kimia Anorganik Teori. Yogyakarta : Universitas Gajah Mada Press.